PHYSIQUE(RATTRAPAGE)

Voila donc c'est ici ou vous pouvez rattraper les cours de physique

Cour de physique a partir du I/a


des ions hydrogène H+
des molécules d'eau (molécules formées d'atomes d'oxygène et d'hydrogène)
du métal fer correspondant a un empilement ordonné d'atome de fer

Les gaz qui peuvent se former après réarrangement des atomes a partir des réactifs peuvent être:
du dioxygène(O2)
du dihydrogène(H2)
du dichlore(Cl2)


b/Ou sont passes les atomes de fer ?
Le fer solide a disparu,le fer est dans la solution , les atomes ont perdus des électrons et sont devenus des ions

OUI MAIS QUEL IONS ?
L'utilisation de la soude permettra d'identifier les types d'ions formés
Le test a la soude permet d'identifier l'ion ferreux (Fe2+)

c/Ou sont passes les atomes de chlore et les molécules d'eau ?

L'utilisation du nitrate d'argent permettra d'identifier la présence des ions chlorures(Cl-)

On récupère quelques gouttes de la solution restante et on teste au moyen du sulfate de cuivre anhydre.
Le sulfate de cuivre bleuit prouvant la présence de molécules d'eau.
En conclusion,nous admettons que les ions chlorure et les molécules d'eau sont dans les même proportions qu'au début de la réaction

d/ Que sont devenus les ions hydrogène (H+)?

Pour quantifier la proportion d'ions hydrogène , on utilisera la valeur au pH.en début d'expérience,le Ph était de 1 et a la fin de l'expérience le pH est de 4.

le pH a augmente.Il y a donc moins d'ions hydrogène qu'aux départ.

e/En conclusion
nous avons mis en évidence la disparition de réactifs:
-le fer a disparu totalement ou partiellement(selon le volume d'acide et de fer en présence)
Il y a moins d'ions hydrogène a la fin de la rection

nous avons mis en évidence des produits

du dihydrogène(H2)
des ions ferreux (Fe2+)sont apparus


dans cette réaction,il y a eu conservation des ions chlorures et de l'eau qui sont reste dans les mêmes proportions en début et en fin de réaction:les ions chlorures et les molécules d'eau n'ont donc pas réagi

Le solution aqueuse obtenue est une solution de chlorure de fer II.La solution est électriquement neutre,ce qui signifie qu'il faut que le nombre total de charges positives sont égal au nombres total de charges négatives et ceci sans modifier la formules des ions !!!
La formule est >>Fe2+ et 2Cl-

Merci bien grand FAFA !

Ah ouais en effet ils ont chourrés le mauvais contrôle^^

III La pile électronique et l'énergie chimique

1/Introduction


Les piles que l'on utilise dans la vie de tous les jours sont des piles électronique
Que ce soit de piles ou batteries ,elles fonctionnent par le même principe: ce sont des réactions chimiques

exemple: lampe de poche , télécommande,calculatrice,batterie de téléphone portable


2/Les espèce chimiques dans les piles

Pour fabriquer une pile électronique il faut :
une solution ionique
deux métaux différents

Si deux métaux différents sont mis en contact directement,ou par l'intermédiaire d'une solution ionique, ils vont échanger des électrons et donc produire un courant électronique


3/L'énergie chimique

Une pile s'use car elle consomme les réactifs nécessaires a la production du courant électrique (un métal par exemple).De l'énergie chimique est donc consommé

dans une pile électronique ,l'énergie rendue disponible par la transformation chimique est principalement transformée:
sous forme d'énergie électrique (transférée aux composant du circuit mais également sous forme d'énergie thermique ( échauffement d'une batterie par exemple
SCHÉMA (pas besoin de le faire )

https://2img.net/r/ihimizer/img502/7414/sanstitre1xw1.jpg


4/Exemple de pile électronique
a/ une pile simple

Pour réaliser simplement une pile électronique,il suffit de mettre en contact de la poudre de ZINC et une solution de sulfate de cuivre
Le zinc(Zn),se transforme en ion Zinc(Zn²+)et les ions cuivre (Cu²+) se transforme en cuivre (Cu)
Les deux espèce chimiques se sont échanges leur électrons

le milieu réactionnel s'échauffe alors.
Comme cela a été vu précédemment,une partie de l'énergie chimique se transforme alors en énergie thermique(c'est l'échauffement observe
On a la réaction chimique suivante:
Cu²+ + Zn -->Cu+Zn²+

b)la pile Zinc-cuivre

On peut réaliser une pile électrochimique en plongeant une larme de zinc et une larme de cuivre dans une solution de sulfate de cuivre